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堿度與PH值有什么關(guān)系?

放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2024-01-31  來(lái)源:化學(xué)分析計(jì)量公眾號(hào)
核心提示: 在污水處理中,人們總會(huì)把堿度與PH值搞混,但堿度與pH值并不是一個(gè)概念,實(shí)際意義也不同。堿度說(shuō)明的是緩沖能力,pH值是酸
 在污水處理中,人們總會(huì)把堿度與PH值搞混,但堿度與pH值并不是一個(gè)概念,實(shí)際意義也不同。堿度說(shuō)明的是緩沖能力,pH值是酸堿性的直接表現(xiàn)。

 

一、什么是pH?

 

pH值,亦稱(chēng)氫離子濃度指數(shù)、酸堿值,是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度,也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。“pH"中的“H"代表氫離子(H+),而"p"的來(lái)源則有多種說(shuō),引用化學(xué)界的概念是把p加在無(wú)量綱量前面表示該量的負(fù)對(duì)數(shù)。

 

pH值其實(shí)是一個(gè)“對(duì)數(shù)單位”。每個(gè)數(shù)字代表水的酸度10倍的變化。水pH為5等于10倍具有pH為6的水的酸性。

在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下,pH=7的水溶液(如:純水為中性,這是因?yàn)樗跇?biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積(水的離子積常數(shù)始終是1×10-14,且兩種離子的濃度都是1×10-7moL,pH值小于7說(shuō)明H+的濃度大于OH-的濃度,故溶液酸性強(qiáng),而pH值大于7則說(shuō)明H+的濃度小于OH-的濃度,故溶液堿性強(qiáng)。所以pH值愈小,溶液的酸性愈強(qiáng);pH愈大,溶液的堿性也就愈強(qiáng)。

 

二、什么是堿度?

 

堿度是指水中能與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的物質(zhì)的總量。這類(lèi)物質(zhì)包括強(qiáng)堿、弱堿、強(qiáng)堿弱酸鹽等。天然水中的堿度主要是由重碳酸鹽(bicarbonate,碳酸氫鹽,下同)、碳酸鹽和氫氧化物引起的,其中重碳酸鹽是水中堿度的主要形式。引起堿度的污染源主要是造紙、印染、化工、電鍍等行業(yè)排放的廢水及洗滌劑、化肥和農(nóng)藥在使用過(guò)程中的流失。

 

堿度和酸度是判斷水質(zhì)和廢水處理控制的重要指標(biāo)。堿度也常用于評(píng)價(jià)水體的緩沖能力及金屬在其中的溶解性和毒性等。工程中用得更多的是總堿度這個(gè)定義,一般表征為相當(dāng)于碳酸鈣的濃度值。

 

三、pH值與堿度的關(guān)系

 

兩種并沒(méi)有很明確的對(duì)應(yīng)關(guān)系,堿度相同的水(或溶液),其pH值不一定相同。反之,pH值相同的水(或溶液),其堿度也不一定相同。

原因是pH值直接反映水中H+OH-的含量,而堿度除包括OH-外,還包括CO32-、HCO3-等堿性物質(zhì)的含量。如:堿度0.1mmol/L的NaOH液,pH=13;堿度0.1mmol/L的NH3·H2O液,pH=11;堿度0.1mmol/L的NaHCO3液,pH=8.3。

雖然堿度與pH數(shù)值上沒(méi)有明確的對(duì)應(yīng)關(guān)系,但是,實(shí)踐中,堿度越高,相應(yīng)的pH也越高,堿度越低,相應(yīng)的pH也越低,堿度越高,對(duì)pH溶液的緩沖幫助越大,堿度越低,pH溶液的緩沖能力越低。

編輯:songjiajie2010

 
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