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沉淀重量法

放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2010-09-01
核心提示:一 . 沉淀重量法的基本步驟 例 : 沉淀形式與稱量形式相同 沉淀形式與稱量形式不同: 二 . 沉淀重量法對沉淀的要求 (一)對沉淀形式的要求 1. S 要小:溶解損失小于稱量誤差; 2. 沉淀要純凈; 3. 沉淀易于過濾、洗滌(盡可能生成晶型 )。 (二)對稱量形式的要求 1.

. 沉淀重量法的基本步驟

沉淀形式與稱量形式相同

沉淀形式與稱量形式不同:

. 沉淀重量法對沉淀的要求

(一)對沉淀形式的要求

1. S 要。喝芙鈸p失小于稱量誤差;

2. 沉淀要純凈;

3. 沉淀易于過濾、洗滌(盡可能生成晶型 ¯ )。

(二)對稱量形式的要求

1. 組成固定:符合一定化學(xué)式

2. 有足夠的化學(xué)穩(wěn)定性;

3. 摩爾質(zhì)量盡可能大—— 操作損失引起被測組分損失小

    在利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行重量分析時,被測組分越完全,分析結(jié)果誤差則可能越小。但絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。通常,被測組分的難溶化合物的溶解度都很難滿

足分析允許誤差的要求(沉淀的損失量< 0.0001-0.0002g)。

    通常化合物在1000ml 水中的溶解度

    SBaSO4=0.0022g       SAgCl=0.0019g      SMgNH4PO4=0.0086g

如果溶液和洗滌液的總體積為500ml,  沉淀的溶解損失為:

0.0022´0.5=0.0011g > 0.0002g

    因此:如何減少沉淀的溶解損失,降低溶解度是沉淀分析中的重要問題。

. 沉淀的溶解度及其影響因素

沉淀的溶解度S)

   MA 型沉淀

 
 
 


 

                  

  

MA的溶解度 S = [MA()]+[M+] = [MA()] + [A-]= S0 + [M+] = S0 + [A-]

   式中 S0——分子溶解度或固有溶解度

     因許多沉淀物的固有溶解度 S0 都比較小,所以在計算時一般可 忽略S0 的影響 S0一般在10-6 ~10-9 mol/L 之間),

         所以            S  »  [M+]  =  [A-]

     根據(jù) MA 在水中的溶解平衡,可推導(dǎo)出難溶化合物的活度積 Kap

                   (7)

已知:       

     則: 

         (8)

Kap ——活度積常數(shù);在一定溫度下為一常數(shù)

Ksp ——溶度積常數(shù);隨溶液中離子強(qiáng)度的變化而改變,在一定溫度下、一定溶液中為一常數(shù)。因一般溶液的濃度都比較稀

     所以               Kap » Ksp

                            (9)

對其它類型MmAn 型沉淀

          MmAn    m Mn+ + n Am-           Ksp  = [Mn+]m ·[An-]n

                            (10)

                [Mn+] = m·S               [An-] = n ·S

Ksp =  [Mn+]m ·[An-]=  (m·S )m · (n ·S )n

          (11)

            (12)

(二)影響沉淀溶解度的因素

   1. 同離子效應(yīng)—— S ¯

    在進(jìn)行沉淀時,加入過量沉淀劑以增大構(gòu)晶離子的濃度,從而減小沉淀溶解度的效應(yīng)。

例:   Ba2+ + SO42-    BaSO4 ¯        Ksp = 8.7 ´10-11

        25℃時, BaSO4 ¯在純水中的溶解度為:

S BaSO4= 9.3 ´10-6 mol/L = 0.0022 g/L

如加入過量 H2SO4 的并使溶液中 SO42- 總濃度為0.01 mol/L ,此時:

    設(shè)沉淀時溶液的總體積為200ml,則 BaSO4的損失量各為:

中:

0.01mol/LSO42-中:

由同離子效應(yīng)可知:沉淀劑濃度­ ® S¯ ,

    但過量要適當(dāng),否則又會產(chǎn)生大的鹽效應(yīng)和配位效應(yīng)使 S­ 。

2. 鹽效應(yīng)(S ­

    由于強(qiáng)電解質(zhì)存在而引起沉淀的 S 增大的現(xiàn)象。

    電解質(zhì)   c­  ® I­ ® g ¯ ® [M+] [A-]  ­ S ­

    (顯然,鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)是相互對立的兩因素:當(dāng)沉淀劑過量時:開始 同離子效應(yīng)占主導(dǎo)地位過量太多時,鹽效應(yīng) ­

3. 酸效應(yīng)溶液的酸度對 S 的影響

多元弱酸鹽¯ CaCO3 、 CaC2O4     [H+] ­  ® S ­

       氫氧化物¯  Fe(OH)3、 Al(OH)3     [H+] ­  ® S ­

4. 配位效應(yīng)(S ­

    當(dāng)溶液中存在有能與沉淀的構(gòu)晶離子形成配合物的配位劑時,則沉淀的溶解度增

大甚至完全溶解的現(xiàn)象。

Ag+ + Cl- AgCl ¯               AgCl ¯ + Cl-  AgCl2-

5. 其它因素

1)溫度(T):一般的溶解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) T­ ® S ­

2相似相溶原理

3顆粒大小 S () < S ()

4沉淀的結(jié)構(gòu)      亞穩(wěn)態(tài)       穩(wěn)定型

                        S          S

. 沉淀的形成

(一) 沉淀的類型

 
 
 

 


                               

 沉淀的形成過程

1. 生成晶核

  

                  ==      ============== 

                                         

2. 晶核長大:

 
 
 

 


 

                                                                   

(三)決定沉淀類型的因素

       沉淀的類型決定于沉淀物質(zhì)的本性和沉淀的條件。

1.       同一種沉淀在不同條件下生成不同類型沉淀 —— 韋曼公式

                         (13)

式中:V ——初始沉淀速度

      Q ——加入沉淀劑的瞬間構(gòu)晶離子的濃度

例:在沉淀BaSO4時,若 [Ba2+] = [SO42-],則 Q = [Ba2+]=[SO42-] ¹ S , 

[Ba2+] ¹ [SO42-],則 

       —— 沉淀的過飽和度

      K——常數(shù),它與沉淀劑的性質(zhì)、介質(zhì)、溫度等因素有關(guān)

  韋曼指出:

        ­  ®  V ­  ®  晶核數(shù)目­   ®  沉淀顆粒 ¯

        ¯ ®  V ¯  ®   晶核數(shù)目¯  ®  沉淀顆粒 ­

(由此可知:要獲得大的沉淀顆粒,應(yīng)在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)行或設(shè)法增大沉淀的溶解度 S

2. 不同沉淀在相同條件下生成不同類型沉淀——哈伯論點

1)聚集速度:在沉淀形成的過程中,晶核形成后,再逐漸長大成為沉淀顆粒,這些

微粒有聚集為更大聚集體的傾向,這種聚集過程進(jìn)行的快慢稱為聚集速度。

2)定向速度:在發(fā)生聚集過程同時,構(gòu)晶離子按一定的晶格排列而形成晶體,這種定向排列的速度稱為定向速度。

3)哈伯論點

          當(dāng)  V > V                       無定形¯

          當(dāng)  V < V                         ¯

4)影響 V 的因素——物質(zhì)的性質(zhì)

          極性強(qiáng)  ® V ­  ®     ¯  BaSO4 、 CaC2O4

          極性弱  ® V ¯  ® 凝乳狀¯  AgCl

        氫氧化物® V 更小  ® 膠狀¯ Fe(OH)3 ·X H2O

5)影響 V 的因素——沉淀的條件

 ¯  ®  V ¯   ®  晶形¯

. 影響沉淀純度的因素

1. 表面吸附:沉淀表面上離子的不完全等衡引起對雜質(zhì)的吸附現(xiàn)象

吸附規(guī)律:(1)首先 吸附構(gòu)晶離子 與構(gòu)晶離子半徑大小相近、電荷相同的離子;

          (2)其次 吸附能與構(gòu)晶離子生成溶解度小的化合物的離子易被吸附; 

          (3)離子的電荷越高,濃度越大,越易被吸附;

          (4)表面積 A 越大,吸附量越多。 

2. 包藏:由于沉淀長大迅速,吸附在沉淀表面的雜質(zhì)離子來不及離開沉淀的表面而被沉積上的離子所覆蓋,以至雜質(zhì)被包藏在沉淀內(nèi)部的現(xiàn)象。

3. 生成混晶:雜質(zhì)離子與構(gòu)晶離子半徑相近,晶體結(jié)構(gòu)相近,則易生成混晶。

BaSO4 - BaC2O4          BaSO4 -  PbSO4

4. 后沉淀:在沉淀析出后,另一種本來難以析出沉淀的組分在沉淀表面上慢慢析出的現(xiàn)象。

     原因:沉淀表面上[M+]   [A-] > 溶液中 [M+]   [A-]

. 沉淀條件的選擇——根據(jù)沉淀類型及純度影響因素

(一)晶形沉淀的條件

   1. 在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)行 

       降低  (Q-S)/S ,易得到粗晶形¯ 易洗滌、易過濾、吸附雜質(zhì)量;(但不宜過稀,否則被沉淀離子的損失量大。)

   2. 在不斷攪拌下進(jìn)行,慢慢加入沉淀劑溶液 

            防止局部過濃,以免生成大量晶核。

   3. 在熱溶液中進(jìn)行

            增大 S ­ ,降低 (Q-S)/S ¯ ,減少雜質(zhì)吸附量,冷卻后過濾。

   4. 陳化:讓沉淀和母液在一起放置一段時間

            作用:小晶粒溶解,大的長大;亞®穩(wěn);雜質(zhì)進(jìn)入溶液。

(二)非晶形沉淀的沉淀條件

        此類沉淀一般含水較多,顆粒微小,質(zhì)地疏松,體積龐大,易形成膠體溶液,吸附雜質(zhì)量多,難以過濾和洗滌,選擇條件應(yīng)從:獲得緊密沉淀和防止膠體生成方面考慮。

1. 在比較濃的溶液中進(jìn)行(加入沉淀劑速度應(yīng)快);

     c ­ ®離子含水量少®顆粒易凝聚®結(jié)構(gòu)緊密®易過濾、洗滌。

2在熱溶液中進(jìn)行;

      促進(jìn)顆粒凝聚,防止膠體生成。

3.  加入適當(dāng)電解質(zhì)(可揮發(fā)性銨鹽等);

     中和膠體微粒電荷,破壞膠體。

4.  沉淀后立即用熱水稀釋,減少對雜質(zhì)的吸附;

5.  不必沉化,趁熱過濾。

     沉淀放置后,易失去水分而聚集緊密,雜質(zhì)吸附難洗去。

(三)均勻沉淀法

      通過化學(xué)反應(yīng)是沉淀劑在溶液中均勻、緩慢產(chǎn)生,從而使沉淀在溶液中均勻、

緩慢生成的方法

例:測 Ca2+ 時:  若在中性或堿性溶液中

 

若在酸性溶液中:

 

 


 

. 分析結(jié)果計算

    在沉淀法中,若待測組分與稱量形式不同,必須進(jìn)行換算,即乘一換算因數(shù),常用 F 表示:

 
 

 

    式中:a、b 是使分子和分母中所含主體元素的原子個數(shù)相等而需要乘以的系數(shù)

例:被測組分 Fe,稱量形式 Fe2O3

則:            

編輯:foodyy

 
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