1.配合物的絕對穩(wěn)定常數(shù)與條件穩(wěn)定常數(shù)有什么不同?二者之間有什么關系?對配位反應來說,影響穩(wěn)定常數(shù)的主要因素有那些?
2. 金屬指示劑應具備什么條件?選擇金屬指示劑的依據(jù)是什么?
3.比較酸堿滴定和配位滴定的滴定曲線,說明它們的共性和特性,這兩種反應的共同點是什么?
4.配位滴定的條件如何選擇?主要從那些方面考慮?
5.在pH=9.0時,用0.1000 mol/L EDTA 標準溶液滴定50.00mL 0.1000 mol/L Cu2+溶液,當加入EDTA 標準溶液100.0mL 時:
(1)pCu =logK’CuY
(2)pCu =-pK’CuY
(3)log[Cu2+] =pK’CuY
以上三式均能成立嗎?為什么?
6.若將等體積的0.200 mol/L EDTA和0.100 mol/L Mg(NO3)2混合,問在pH=9.0時,未配位的Mg2+的濃度為多少?
7.用配位滴定法測定Al3+、Zn2+、Mg2+混合溶液中Zn2+,其方法是:在pH=5.0時,利用控制溶液酸度排除Mg2+的干擾,利用加入NaF(設平衡時溶液中游離F-的濃度為0.10 mol∙L-1)掩蔽Al3+,然后用EDTA標準溶液滴定Zn2+。試通過計算說明,在上述條件下,三種離子的條件穩(wěn)定常數(shù)各為多大?并按LogK’MY大于或等于8作為定量配位時的標準來說明上述實驗中選擇滴定Zn2+的可能性。
8.稱取含磷的試樣0.1000g,處理成試液并把磷沉淀為MgNH4PO4,將沉淀過濾洗滌后,再溶解并調(diào)節(jié)溶液的pH=10.0,以鉻黑T作指示劑,然后用0.01000 mol/L的EDTA標準溶液滴定溶液中的Mg2+,用去20.00mL,求試樣中P和P2O5的含量。