曾經(jīng)有人做過這樣一些實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:強(qiáng)電解質(zhì)溶液的pH試驗(yàn)——在50mL去離子水中加入1.6g的Na2SO4,用NaOH和H2SO4調(diào)節(jié)pH,結(jié)果……
實(shí)驗(yàn)二:中濃度緩沖渡pH的試驗(yàn)——250mL去離子水中加入pH6.86標(biāo)準(zhǔn)混合磷酸鹽2.5g,用NaOH和H2S04調(diào)節(jié)pH,結(jié)果……
實(shí)驗(yàn)三:多種緩沖劑混合溶液的pH試驗(yàn)——250 mL去離子水中加入pH 4.008標(biāo)準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀1.25g,pH6.86標(biāo)準(zhǔn)混合磷酸鹽0.85g及pH9.18標(biāo)準(zhǔn)四硼酸鈉0.92g,用NaOH和H2s04調(diào)節(jié)pH。
看了上面的實(shí)驗(yàn),是不是嚇了一大跳?
下面是小編今天要說的重點(diǎn)、重點(diǎn)、重點(diǎn):
從理論上講,pH計(jì)和pH試紙所依據(jù)的測試原理是不同的。!
pH計(jì):一般使用玻璃電極,其膜電位Em與待測溶液氫離子活度a(H+)之間的關(guān)系,符臺(tái)能斯特方程:
因此,pH計(jì)測量pH值時(shí)無需消耗H+或OH-。因此,pH計(jì)測得的值比較正確地反映了溶液的實(shí)際pH值!
pH試紙:原理是基于指示劑的顯色反應(yīng):
試紙上含有一定量的指示劑,當(dāng)它要從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色就要消耗一定量的H+或OH-。當(dāng)溶液中H+或OH不足以使指示劑從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色,這就造成pH試紙無法準(zhǔn)確顯示溶液的pH。
緩沖溶液!
緩沖理論指出:在緩沖溶液的緩沖范圍內(nèi),H+或OH-的少量增加或減少溶液的pH基本上穩(wěn)定不變,也就是說能夠提供足夠的H+或OH-使pH試紙變色,而溶液的pH基本不變,pH試紙不產(chǎn)生誤差。
當(dāng)溶液的實(shí)際pH超出了緩沖范圍,少許H+或OH-會(huì)引起溶液pH很大的變化。用pH試紙測試時(shí),使溶液實(shí)際pH超出緩沖范圍的少許H+或OH-不足以使試紙變色至實(shí)際的pH,而(浸潤試紙的)溶液原本的實(shí)際pH已改變(回到緩沖范圍附近),pH試紙往往仍顯示緩沖范圍附近的值,產(chǎn)生了誤差。
總結(jié)一下干貨!
pH試紙測試時(shí)要消耗一定的H+或OH-,所以pH試紙極易產(chǎn)生誤差!
對于強(qiáng)酸性溶液及強(qiáng)堿性溶液,pH試紙一般不會(huì)不產(chǎn)生誤差。
pH試紙更多地體現(xiàn)了緩沖溶液的性質(zhì):在緩沖體系的緩沖范圍內(nèi),pH試紙很好地顯示溶液的實(shí)際pH;而在緩沖范圍外,pH試紙的值就會(huì)偏離溶液的pH,嚴(yán)重的可達(dá)好幾個(gè)pH單位……
文章(文字)來源:小備實(shí)驗(yàn)室
實(shí)驗(yàn)一:強(qiáng)電解質(zhì)溶液的pH試驗(yàn)——在50mL去離子水中加入1.6g的Na2SO4,用NaOH和H2SO4調(diào)節(jié)pH,結(jié)果……
實(shí)驗(yàn)二:中濃度緩沖渡pH的試驗(yàn)——250mL去離子水中加入pH6.86標(biāo)準(zhǔn)混合磷酸鹽2.5g,用NaOH和H2S04調(diào)節(jié)pH,結(jié)果……
實(shí)驗(yàn)三:多種緩沖劑混合溶液的pH試驗(yàn)——250 mL去離子水中加入pH 4.008標(biāo)準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀1.25g,pH6.86標(biāo)準(zhǔn)混合磷酸鹽0.85g及pH9.18標(biāo)準(zhǔn)四硼酸鈉0.92g,用NaOH和H2s04調(diào)節(jié)pH。
看了上面的實(shí)驗(yàn),是不是嚇了一大跳?
下面是小編今天要說的重點(diǎn)、重點(diǎn)、重點(diǎn):
從理論上講,pH計(jì)和pH試紙所依據(jù)的測試原理是不同的。!
pH計(jì):一般使用玻璃電極,其膜電位Em與待測溶液氫離子活度a(H+)之間的關(guān)系,符臺(tái)能斯特方程:
因此,pH計(jì)測量pH值時(shí)無需消耗H+或OH-。因此,pH計(jì)測得的值比較正確地反映了溶液的實(shí)際pH值!
pH試紙:原理是基于指示劑的顯色反應(yīng):
試紙上含有一定量的指示劑,當(dāng)它要從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色就要消耗一定量的H+或OH-。當(dāng)溶液中H+或OH不足以使指示劑從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色,這就造成pH試紙無法準(zhǔn)確顯示溶液的pH。
緩沖溶液!
緩沖理論指出:在緩沖溶液的緩沖范圍內(nèi),H+或OH-的少量增加或減少溶液的pH基本上穩(wěn)定不變,也就是說能夠提供足夠的H+或OH-使pH試紙變色,而溶液的pH基本不變,pH試紙不產(chǎn)生誤差。
當(dāng)溶液的實(shí)際pH超出了緩沖范圍,少許H+或OH-會(huì)引起溶液pH很大的變化。用pH試紙測試時(shí),使溶液實(shí)際pH超出緩沖范圍的少許H+或OH-不足以使試紙變色至實(shí)際的pH,而(浸潤試紙的)溶液原本的實(shí)際pH已改變(回到緩沖范圍附近),pH試紙往往仍顯示緩沖范圍附近的值,產(chǎn)生了誤差。
總結(jié)一下干貨!
pH試紙測試時(shí)要消耗一定的H+或OH-,所以pH試紙極易產(chǎn)生誤差!
對于強(qiáng)酸性溶液及強(qiáng)堿性溶液,pH試紙一般不會(huì)不產(chǎn)生誤差。
pH試紙更多地體現(xiàn)了緩沖溶液的性質(zhì):在緩沖體系的緩沖范圍內(nèi),pH試紙很好地顯示溶液的實(shí)際pH;而在緩沖范圍外,pH試紙的值就會(huì)偏離溶液的pH,嚴(yán)重的可達(dá)好幾個(gè)pH單位……
文章(文字)來源:小備實(shí)驗(yàn)室