在選擇干燥劑時，首先確保進行干燥的物質(zhì)與干燥劑不發(fā)生任何反應；干燥劑兼作催化劑時，應不使被干燥的溶劑發(fā)生分解、聚合，不生成加成物。此外，還要考慮干燥速度、干燥效果和干燥劑的吸水量。

在具體使用時，酸性物質(zhì)的干燥最好選用酸性物質(zhì)干燥劑，堿性物質(zhì)的干燥用堿性物質(zhì)干燥劑，中性物質(zhì)的干燥用中性物質(zhì)干燥劑。

溶劑中有大量水存在時，應避免選用與水接觸著火(如金屬鈉等)或者發(fā)熱猛烈的干燥劑，可選用如氯化鈣一類緩和的干燥劑進行干燥脫水，使水分減少后再使用金屬鈉干燥。

加人干燥劑后應攪拌，放置一夜。

溫度可根據(jù)干燥劑的性質(zhì)和對干燥速度的影響加以考慮。

干燥劑的用量應稍過量。在水分多的情況下，干燥劑因吸收水分發(fā)生部分或全部溶解，生成液狀或糊狀分層，此時應進行分離，并加人新的干燥劑。溶劑與干燥劑的分離一般采用傾析法，將殘留物進行過濾。若過濾時間太長，或因環(huán)境濕度過大，會再次吸濕而使水混人。此時，應采用與大氣隔絕的特殊過濾裝置。

使用分子篩或活性氧化鋁等干燥劑時，應裝填于玻璃管內(nèi)，溶劑自上而下流動或從下向上流動進行脫水。大多數(shù)溶劑脫水都可采用這種方法。

01干燥劑分類TYPHOON WARNING
根據(jù)狀態(tài)可分為干燥劑分固體、液體和氣體三類。常見固體干燥劑有：堿石灰、NaOH固體、氧化鈣、固體五氧化二磷、無水氯化鈣、無水硫酸銅。常見液體干燥劑有：濃硫酸、濃磷酸。

根據(jù)干燥劑的酸堿性可分為酸性干燥劑、中性干燥劑、堿性干燥劑。酸性干燥劑：濃硫酸、濃磷酸、五氧化二磷中性干燥劑：無水氯化鈣、無水硫酸銅堿性干燥劑：堿石灰、氧化鈣、固體NaOH等

還有金屬干燥劑和分子篩等。02實驗室中常用的干燥劑及其特性TYPHOON WARNING

1、無水氯化鈣（CaCl₂）：無定形顆粒狀(或塊狀),價格便宜,吸水能力強，干燥速度較快。吸水后形成含不同結(jié)晶水的水合物CaCl₂·nH₂O（n＝ 1,2,4,6）最終吸水產(chǎn)物為CaCl₂·6H₂O （30℃以下),是實驗室中常用的干燥劑之一，但是氯化鈣能水解Ca(OH)₂ 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作為酸性物質(zhì)或酸類的干燥劑。同時氯化鈣易與醇類、胺類及某些醛、酮、酯形成分子絡(luò)合物，如與乙醇生成CaCl₂·4C₂H₅OH、與甲胺生成CaCl₂·2CH₃NH₂，與丙酮生成CaCl₂·2(CH₃)₂CO 等，因此不能作為上述各類有機物的干燥劑。

2、無水硫酸鈉(Na₂SO₄）：白色粉末狀,吸水后形成帶10個結(jié)晶水的硫酸鈉(Na₂SO₄·10H₂O）。因其吸水容量大，且為中性鹽，對酸性或堿性有機物都可適用，價格便宜，因此應用范圍較廣。但它與水作用較慢，干燥程度不高，當有機物中夾雜有大量水分時，常先用它來作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥劑干燥。使用前最好先放在蒸發(fā)皿中小心烘炒，除去水分，然后再用。

3、無水硫酸鎂(MgSO₄)：白色粉末狀，吸水容量大，吸水后形成帶不同數(shù)目結(jié)晶水的硫酸鎂MgSO₄·nH₂O （n＝1,2,4,5,6,7），最終吸水產(chǎn)物為MgSO₄·7H₂O（48℃以下)。由于其吸水較快，且為中性化合物，對各種有機物均不起化學反應，故為常用干燥劑。特別是那些不能用無水氯化鈣干燥的有機物常用它來干燥。

4、無水硫酸鈣(CaSO₄)：白色粉末，吸水容量小，吸水后形成2CaSO₄·H₂O（100℃以下)。雖然硫酸鈣為中性鹽，不與有機化合物起反應，但因其吸水容量小，沒有前述幾種干燥劑應用廣泛，由于硫酸鈣吸水速度快，而且形成的結(jié)晶水合物在100℃以下較穩(wěn)定，所以凡沸點在100℃以下的液體有機物，經(jīng)無水硫酸鈣干燥后，不必過濾就可以直接蒸餾，如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等，用無水硫酸鈣脫水處理效果良好。

5、無水碳酸鉀（K₂CO₃）白色粉末,是一種堿性干燥劑，其吸水能力中等，能形成帶兩個結(jié)晶水的碳酸鉀(K₂CO₃·2H₂O），但是與水作用較慢，適用于干燥醇、酯等中性有機物以及一般的堿性有機物如胺、生物堿等，但不能作為酸類、酚類或其他酸性物質(zhì)的干燥劑。